同素異形體有哪些 常見的同素異形體有哪些
同素異形體有碳的同素異形體:金剛石、石墨、富勒烯、碳納米管、石墨烯和石墨炔;磷的同素異形體:白磷和紅磷;氧的同素異形體:氧氣、臭氧、四聚氧和紅氧。同素異形體是指由同樣的單一化學元素組成,因排列方式不同,而具有不同性質的單質。
同素異形體之間的性質差異主要表現在物理性質上,化學性質上也有着活性的差異。例如磷的兩種同素異形體,紅磷和白磷,它們的着火點分別是240攝氏度和40攝氏度,但是充分燃燒之後的產物都是五氧化二磷;白磷有劇毒,可溶於二硫化碳,紅磷無毒,卻不溶於二硫化碳。
同素異形體之間在一定條件下可以相互轉化,這種轉化是一種化學變化,但不屬於氧化還原反應。例如氧氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體,而臭氧是淡藍色、有魚腥味的氣體;氧氣的沸點為-183℃,而臭氧的沸點為-112.4℃。
同素異形體的存在不是個別的孤立的現象,而是非金屬元素(也包括週期表上對角線附近的少數金屬)的最外層電子數較多,成鍵方式多樣的宏觀反映。稀有氣體元素由於原子結構的穩定性,氫及鹵素由於成鍵方式的單一性,都難以形成同素異形體。
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