鹽水沸點爲什麼比水高 鹽水的沸點爲啥是比水高

導語：當大氣壓低時，水的沸點就會低；大氣壓高，水的沸點越高。而鹽水的沸點是比水高的，那麼，下面小編就跟朋友們來好好聊聊，鹽水沸點爲什麼比水高？鹽水的沸點爲啥是比水高？接下去請大家收藏好小編精心準備的內容，希望對大家有所幫助。

鹽水沸點爲什麼比水高

鹽水

因爲鹽水沸點隨鹽水的鹽度升高而升高，當鹽度每升高1%時，則鹽水沸點溫度升高0.16℃，10%的話大約在101.6℃，水加鹽沸點最高可接近116℃。在標準大氣壓下，鹽水的沸點總是高於水，氯化鈉很容易溶於水，同時分解成鈉離子和氯離子，並且在液體的內部擴散開來。水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛。因此它需要有更多的能量，所以產生水蒸氣所需的溫度也更高。

液體狀態下的水分子往往會相互附着在一起形成水滴，池塘或者海洋。但是能量很高的水分子可以克服這種將與其他水分子粘合在一起的力量，脫離液體表面成爲水蒸氣。

隨着水溫的增加，具有足夠能量脫離水面的水分子的數量也在增加。當脫離液體表面的水分子所產生的壓力超過周圍空氣的壓力時水就沸騰了。通過給水加熱的方法增加水的能量並使水溫達到100攝氏度以後，水通常就會開始沸騰。

注意事項：

1、鹽水的沸點隨鹽的濃度而變，濃度越大，沸點越高。在標準大氣壓下，鹽水的沸點總是高於水。

2、氯化鈉（精製食鹽）很容易溶於水，同時分解成鈉離子和氯離子，並且在液體的內部擴散開來。

3、水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛。因此需要有更多的能量，所以產生水蒸氣所需的溫度也更高。

鹽水圖片

爲什麼固體溶解於水後，水的沸點會升高?

在常壓（1個標準大氣壓）下，水的蒸汽壓（水蒸汽產生的壓強）達到1個標準大氣壓時，水就沸騰.水的蒸汽壓與溫度和水的濃度（水分子佔整個溶液粒子的分數）有關，溫度越高或者水的濃度越大,水的蒸汽壓就越高。純水中水的濃度最高，當溶解了固體後，水的濃度降低，水的蒸汽壓就降低，此時要使水的蒸汽壓達到1個標準大氣壓，就需要提高溫度來滿足，所以水的沸點就升高了。

水凝固時，固體水（冰）與液體水處於平衡狀態，即從冰中溶化的水與液態水凝固成冰的速率相等。當液態水中溶解有固體溶質的時候，水的濃度降低，就會使液態水變成冰的速率降低，這樣就表現出冰溶解。要重新達到平衡,就應該降低溫度，因爲液態水變成冰的過程是放熱的變化，根據平衡移動原理，降溫能使平衡向放熱方向移動。也就是說，在溶解有固體的水中，要達到液態水與冰的平衡，溫度就比不溶解有固體的水要低。

鹽水圖

爲什麼一般加熱水超不過沸點？

達到沸點，水就是沸騰的狀態，要知道水蒸氣也是具有壓強的，只有當它的壓強與所處環境內的壓強達到了相當的水平，水纔會開始沸騰。

在我們燒水的時候，我們卻無法控制水蒸氣壓強，當它上升到與環境內壓強相等的時候，一來水會蒸發殆盡，二是大量的熱量會被水蒸氣帶走，從而就導致了水的溫度無法超越沸點，繼續上升。

我們平時生活中經常使用的高壓鍋，在增加了壓強之後，可以勉強將水溫提高到110攝氏度。由此而言，水溫與壓強有着最直接的關係。

如果我們想讓水的溫度超過沸點，那就需要想辦法控制水蒸氣的壓強無法達到環境內壓強的水平。也就是說只有在一個壓強極大的環境內，將水的沸點提高，使水不出現沸騰現象，才能提高水的溫度。

簡單來講，在一個極高壓狀態的環境內，才能使水一直保持液態，而不是變成氣態，然後持續加熱，最終才能超過沸點。

但上升的水溫度卻依然是有限的，無論你製造出一個具有多大壓強的環境，水的沸點溫度最高也就只有374攝氏度，這就是水溫的極限，任何辦法都無法使其再繼續升溫。

如果水溫達到374攝氏度，那無論如何，水都會變爲蒸汽，雖然蒸汽的溫度是可以繼續升高的，但它的形態早已發生了改變，已經不再是水了。